-
A
原子轨道是电子运动的轨迹
-
B
原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数
-
C
主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道
-
D
s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为"8"字形
- A
- B
- C
- D
-
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A
外层电子排布为3d
4s
-
B
该元素为第四周期、VIB族元素铬
-
C
+3价离子的外层电子排布式为3d
4s -
D
该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
- A
- B
- C
- D
-
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A
凡是含氢的化合物其分子间必有氢键
-
B
取向力仅存在于极性分子之间
-
C
HCl分子溶于水生成H
和Cl
，所以HCl为离子晶体 -
D
酸性由强到弱的顺序为：H
SO
＞HClO>HSO
- A
- B
- C
- D
-
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A
CO
和SO -
B
CCl
与Cl -
C
H
O和SO -
D
HgCl
与NH
- A
- B
- C
- D
-
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A
NaAc晶体
-
B
NaOH晶体
-
C
HCI(g)
-
D
NaCl晶体
- A
- B
- C
- D
-
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和CaSO的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是：
-
A
=
-
B
＜
-
C
＞
-
D
无法判断
- A
- B
- C
- D
-
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A
反应温度升高，正、逆反应速率均增加
-
B
对吸热反应，温度升高使平衡向右移动
-
C
对放热反应，温度升高使平衡常数增加
-
D
温度升高使速率常数增加
- A
- B
- C
- D
-
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(1／2)N(g)+CO(g)的△H<0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种?
-
A
低温低压
-
B
低温高压
-
C
高温高压
-
D
高温低压
- A
- B
- C
- D
-
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A
对半反应Cu
+2e=Cu和I+2e2I，离子浓度升高，它们的电极电势增加 -
B
已知
，所以氧化性的强弱为MnO
>CrO
-
C
反应2Fe
+Cu2Fe+Cu能自发进行，组成原电池时正极为Fe(C
)、Fe(C)｜P
，负极为Cu｜Cu(C) -
D
腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
- A
- B
- C
- D
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A
在金属表面涂刷油漆
-
B
为保护铁管，可使其与锌片相连
-
C
被保护金属与外加直流电源的负极相连
-
D
被保护金属与外加直流电源的正极相连
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
PVC是氯乙烯加聚而成的高聚物
-
B
环氧树脂是双酚A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物
-
C
ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物
-
D
天然橡胶的主要化学组成是1．4-聚丁二烯
- A
- B
- C
- D
-
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A
n=2，l=2，m=-1
-
B
n=4，l=2，m=-2
-
C
n=3，l=1，m=0
-
D
n=5，l=3，m=2
- A
- B
- C
- D
-
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A
Si3s
3p -
B
Ag
4s4p
4d
-
C
Cl
3s3p -
D
Fe
3d
4s
- A
- B
- C
- D
-
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A
1s
2s2p3s3p3d -
B
1s
2s2p3s3p3d4s -
C
1s
2s2p3s3p4s4p -
D
1s
2s2p3s3p3d4s
- A
- B
- C
- D
-
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A
原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率
-
B
原子轨道是描述核外电子的运动状态
-
C
原子轨道是电子运动的轨迹
-
D
原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
表示电子出现的位置
-
B
其疏密度表示电子出现的几率密度
-
C
表示一个电子
-
D
其疏密度表示电子出现的几率
- A
- B
- C
- D
-
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A
Mn
-
B
Co
-
C
Ni
-
D
Fe
- A
- B
- C
- D
-
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np
时，违背了下列哪个原则?
-
A
能量最低原理
-
B
电子分布特例
-
C
保利不相容原理
-
D
洪特规则
- A
- B
- C
- D
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A
8
-
B
6
-
C
2
-
D
18
- A
- B
- C
- D
-
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A
主量子数(n)和角量子数(l)决定原子轨道的能量
-
B
n值越大，电子离核的平均距离越近
-
C
主量子数(n)决定原子轨道的能量
-
D
角量子数(l)决定主量子数(n)的取值
- A
- B
- C
- D
-
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A
s区元素
-
B
ds区元素
-
C
两者均有可能
-
D
两者均不可能
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
只有s电子和p电子
-
B
只有p电子和d电子
-
C
有s、p和d电子
-
D
有s、p、d和f电子
- A
- B
- C
- D
-
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A
1s
2s2p3d -
B
1s
2s -
C
1s
2p -
D
1s
2s2p
- A
- B
- C
- D
-
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A
4s
4p -
B
3s
3p -
C
4s
4p -
D
4s
4p
- A
- B
- C
- D
-
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2s2p3s3p3d，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族?
-
A
四，VIII
-
B
五，VB
-
C
三，VA
-
D
六，IIIB
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
As
-
B
Br
-
C
Ca
-
D
Ba
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
B>Al>Be≈Mg
-
B
B>Be≈Al>Mg
-
C
B≈Al
-
D
Be＞B>Al>Mg
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
元素的原子半径大，其电离能也大
-
B
电负性越小的元素，其金属性也越弱
-
C
元素的原子半径大，其电负性也大
-
D
电离能越小的金属，其金属性越强
- A
- B
- C
- D
-
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A
Zn
-
B
Pb
-
C
Fe
-
D
Ca
- A
- B
- C
- D
-
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A
MgO>CaO>NaF
-
B
NaF>CaO>MgO
-
C
CaO>MgO>NaF
-
D
NaF>MgO>CaO
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
NH
-
B
CO
-
C
CH
-CH -
D
CCl
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
HgCl
-
B
SO
-
C
PCl
-
D
NH
- A
- B
- C
- D
-
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A
NH
-
B
BF
-
C
BeCl
-
D
CO
- A
- B
- C
- D
-
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分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道?
-
A
sp杂化
-
B
sp
杂化 -
C
sp
杂化 -
D
sp
不等性杂化
- A
- B
- C
- D
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杂化的是：
-
A
BF
-
B
SiCl
-
C
H
O -
D
PCl
- A
- B
- C
- D
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A
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键 -
B
在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 -
C
凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 -
D
sp
杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
- A
- B
- C
- D
-
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A
凡分子中有氢原子的物质一定有氢键
-
B
非极性分子内的化学键总是非极性键
-
C
取向力仅存在于极性分子之间
-
D
色散力仅存在于非极性分子
- A
- B
- C
- D
-
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A
硝酸形成分子内氢键，水形成分子间氢键
-
B
硝酸形成分子间氢键，水形成分子内氢键
-
C
硝酸分子量比水分子量大得多
-
D
硝酸和水都形成分子间氢键
- A
- B
- C
- D
-
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Pa的气体A与0．150L压强为8．11×10Pa的气体B，在等温下混合在0．500L的真空容器中，混合后的总压强为：
-
A
1．42×10
Pa -
B
3．95×10
Pa -
C
1．40atm
-
D
3．90atm
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
离子晶体的水溶液能导电
-
B
离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大
-
C
离子晶体在熔融时能导电
-
D
离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
过渡型晶体
-
B
离子晶体
-
C
非极性的分子晶体
-
D
金属晶体
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
MgO
-
B
CO
-
C
SiC
-
D
Cu
- A
- B
- C
- D
-
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A
H
PO -
B
H
SO -
C
H
SiO -
D
HClO
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
Pb(OH)
-
B
Sn(OH)
-
C
Sn(OH)
-
D
Pb(OH)
- A
- B
- C
- D
-
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A
SiO
-
B
MgO
-
C
Al
O -
D
PbO
- A
- B
- C
- D
-
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的水溶液中含糖15．0g，溶液的密度为1．047g／cm。该溶液的质量百分比浓度为：
-
A
11．1％
-
B
11．9％
-
C
12．5％
-
D
12．0％
- A
- B
- C
- D
-
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水溶液中含糖(C
H
O
)12．5g。该溶液的物质的量浓度(mol／L)为：
-
A
0．365
-
B
0．044
-
C
3．65
-
D
0．44
- A
- B
- C
- D
-
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的水溶液中含糖(CHO)15．0g，溶液的密度为1．047g／cm。该溶液的质量摩尔浓度(mol／kg)为：
-
A
0．349
-
B
0．366
-
C
0．439
-
D
0．395
- A
- B
- C
- D
-
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的水溶液中含糖(CHO)12．5g，溶液的密度为1．047g／cm。该溶液的物质的量分数为：
-
A
6．12×10
-
B
8．91×10
-
C
7．09×10
-
D
9．13×10
- A
- B
- C
- D
-
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HO)溶于200g水中。该溶液的冰点(k
=1．86)是：
-
A
-0．776℃
-
B
-0．534℃
-
C
-0．258℃
-
D
-0．687℃
- A
- B
- C
- D
-
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HO)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：
-
A
69．3Pa
-
B
1．02×10
kPa -
C
1．02×10
Pa -
D
69．3kPa
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
0．1mol／LC
HO -
B
0．1mol／LNaCl
-
C
0．1mol／LCaCl
-
D
0．1mol／LHAc
- A
- B
- C
- D
-
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为：
-
A
5．8×10
-
B
9．8×10
-
C
8．6×10
-
D
7．9×10
- A
- B
- C
- D
-
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离子浓度为：
-
A
1mol／L
-
B
2mol／L
-
C
8．0×10
mol／L -
D
1．8×10
mol／L
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
-
B
加H
O稀释后，HAc的电离度增加 -
C
加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
-
D
加入少量HCl，使HAc电离度减小
- A
- B
- C
- D
-
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Cl晶体，会有下列中哪种变化?
-
A
NH
·HO的电离常数K
增大 -
B
NH
·HO的电离度增大 -
C
溶液的pH值增加
-
D
溶液的pH值减小
- A
- B
- C
- D
-
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A
溶液pH值升高
-
B
溶液pH值下降
-
C
K
增加 -
D
K
减小
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
NaAc晶体
-
B
NaOH晶体
-
C
HCl(g)
-
D
NaCl晶体
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
0．1mol／LNH
·HO溶液与0．1mol／LHCl溶液等体积混合 -
B
0．1mol／LNaOH溶液与0．2mol／LHAc溶液等体积混合
-
C
0．1mol／LNaAc溶液与0．2mol／LHCl溶液等体积混合
-
D
0．1mol／LHAc溶液与0．1mol／LNaOH溶液等体积混合
- A
- B
- C
- D
-
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·HO和0．10mol／LNHCl的溶液中，
的浓度是：
-
A
1．3×10
mol／L -
B
9．4×10
mol／L -
C
5．6×10
mol／L -
D
1．8×10
mol／L
- A
- B
- C
- D
-
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=1．76×10)：
-
A
6：1
-
B
4：4
-
C
5：1
-
D
10：1
- A
- B
- C
- D
-
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A
C
+>C
->C
+>C
- -
B
C
+>C->C->C+ -
C
C
+>C+>C->C- -
D
C
+>C->C->C+
- A
- B
- C
- D
-
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A
HA
-
B
HB
-
C
HC
-
D
HD
- A
- B
- C
- D
-
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SO的K
=1．2×10，CaSO的K=7．1×10，BaSO的K=1．07×10。在含有相同浓度的Ag、Ca、Ba的混合溶液中，逐滴加入HSO时，最先和最后沉淀的产物分别是：
-
A
BaSO
和CaSO -
B
Ag
SO和CaSO -
C
BaSO
和AgSO -
D
CaSO
和AgSO
- A
- B
- C
- D
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A
溶度积大，其溶解度就大
-
B
用水稀释有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，但其溶解度增加
-
C
难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
-
D
溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时就产生沉淀
- A
- B
- C
- D
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溶液中、在0．01mol／LAgNO溶液中的溶解度分别为S
、S、S、S。下列式子中正确的是?
-
A
S
>S>S>S -
B
S
>S=S>S -
C
S
>S>S>S -
D
S
>S=S=S
- A
- B
- C
- D
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A
HCl溶液
-
B
AgNO
溶液 -
C
NaCl溶液
-
D
浓氨水
- A
- B
- C
- D
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的溶解度为1．52×10mol／L，它的溶解积常数为：
-
A
1．40×10
-
B
3．50×10
-
C
2．31×10
-
D
2．80×10
- A
- B
- C
- D
-
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A
在K
SO溶液中：C
+=2
-
B
在K
S溶液中：C+=2
-
C
在K
S溶液中：C+=2 -
D
在NH
Cl溶液中：
- A
- B
- C
- D
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A
1mol／LHAc
-
B
0．1mol／LCaCl
-
C
1mol／LH
SO -
D
0．1mol／LHAc
- A
- B
- C
- D
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A
0．1mol／LHAc
-
B
0．1mol／LC
H
OH -
C
0．1mol／LNa
SO -
D
0．1mol／LnaCl
- A
- B
- C
- D
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Pa条件下，由碳充分燃烧生成1mol二氧化碳气体时，放出的热量为394kJ／mol。下列各热化学方程式中正确的是?
-
A
2C(石墨)+2O
(g)=2CO(g)△H=-394kJ／mol -
B
C+O
=CO△H=394kJ／mol -
C
C(石墨)+O
(g)=CO(g)△H=-394kJ／mol -
D
C(石墨)+O
(g)=CO(g)△H=394kJ／mol
- A
- B
- C
- D
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+3H2NH的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是?
-
A
-
B
-
C
-
D
- A
- B
- C
- D
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+O=2HO的瞬时速率可表示为
。该速率在数值上与下列中哪个式子相等?
-
A
-d
／2dt -
B
-d
／dt -
C
d
／dt -
D
d
／dt
- A
- B
- C
- D
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A
非基元反应是由若干个基元反应组成
-
B
反应速率常数与反应物浓度的乘积成正比
-
C
质量作用定律只适用于基元反应
-
D
反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度
- A
- B
- C
- D
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A
反应温度升高可同时加快正、逆反应速率
-
B
提高反应物的浓度，可降低活化能
-
C
增加反应物的浓度可使正反应速率增加
-
D
加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，提高反应速率
- A
- B
- C
- D
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A
反应物的浓度和反应温度
-
B
反应物浓度和反应物本性
-
C
反应物的本性和反应温度
-
D
体系压力和活化能大小
- A
- B
- C
- D
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A
化学平衡常数
-
B
反应速率常数
-
C
正反应速率
-
D
反应活化能
- A
- B
- C
- D
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A
降低了活化能
-
B
增加了分子平均动能
-
C
增加了分子总数
-
D
增加了活化分子百分数
- A
- B
- C
- D
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A
逆反应速率不变
-
B
正反应速率降低
-
C
速率常数变小
-
D
平衡常数变大
- A
- B
- C
- D
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(g)+(1／2)O(g)=HO(L)，△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化?
-
A
正反应速率增大，逆反应速率增大
-
B
正反应速率减小，逆反应速率增大
-
C
正反应速率增大，逆反应速率减小
-
D
正反应速率减小，逆反应速率减小
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
升温和加催化剂
-
B
降温和加催化剂
-
C
加压和降温
-
D
增加反应物浓度和升温
- A
- B
- C
- D
-
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A
可逆反应达到平衡时，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数
-
B
可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
-
C
可逆反应达到平衡时，参与反应的各物质的浓度保持不变
-
D
可逆反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，在一定温度下是常数
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
大于15kJ／mol
-
B
小于15kJ／mol
-
C
-15kJ／mol
-
D
无法判断
- A
- B
- C
- D
-
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(g)+O(g)2SO(g)的△H<0。下面叙述中正确的是?
-
A
升温时，平衡常数增大
-
B
降温时，平衡常数增大
-
C
降压时，平衡常数减小
-
D
降压时，平衡常数增大
- A
- B
- C
- D
-
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A
1／2
-
B
2倍
-
C
3倍
-
D
不变
- A
- B
- C
- D
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(g)+O(g)2SO(g)——K
SO(g)SO(g)+(1／2)O(g)——K
则K与K的关系为：
-
A
K
=K -
B
K
=K -
C
K
=1／(K) -
D
K
=2K
- A
- B
- C
- D
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O(g)2H(g)+O(g)——K
-
A
-
B
K
=K·K -
C
K
=K／K -
D
K
=K／2-K
- A
- B
- C
- D
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(g)2NO(g)△H<0
使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项?
-
A
降低温度和压力
-
B
降低温度和增加压力
-
C
升高温度和增加压力
-
D
升高温度和降低压力
- A
- B
- C
- D
-
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(g)SO(g)+(1／2)O，K=0．050
NO(g)NO(g)+(1／2)O，K=0．012
则在相同条件下
SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)
反应的平衡常数K为：
-
A
4．2
-
B
0．026
-
C
0．038
-
D
0．24
- A
- B
- C
- D
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(g)NO(g)+(1／2)O(g)的K=0．400，反应2NO(g)+O(g)=2NO(g)的K应为：
-
A
0．4
-
B
2．5
-
C
6．25
-
D
0．5
- A
- B
- C
- D
-
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(g)2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，若加入氮气，平衡将有何变化?
-
A
平衡不移动
-
B
平衡左移
-
C
平衡右移
-
D
无法确定
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
小于20kJ／mol
-
B
大于20kJ／mol
-
C
-20kJ／mol
-
D
无法确定
- A
- B
- C
- D
-
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2C(g)+D(g) △H<0为使A的转化率达到最大，应采取的措施是：
-
A
低温高压
-
B
高温高压
-
C
高温低压
-
D
低温低压
- A
- B
- C
- D
-
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2C(g)的△H<0。下列各种叙述中正确的是?
-
A
升高温度使
增加、
下降，将导致平衡向左移动 -
B
增加压力使p
、p
增大，增大，而平衡左移 -
C
加入催化剂同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡
-
D
由于
，随反应进行，pc逐渐增大，p和p逐渐减小，所以K逐渐增大
- A
- B
- C
- D
-
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在高温时按2NO2NO+O分解，达平衡时体积为1．2L，此时NO的转化率为：
-
A
40％
-
B
20％
-
C
50％
-
D
10％
- A
- B
- C
- D
-
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O(s)+3H(g)2Fe(s)+3HO(l)，此反应的标准平衡常数表达式应是：
-
A
-
B
-
C
-
D
- A
- B
- C
- D
-
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+FeSO+HSO→KCl+Fe(SO)+HO反应式中，配平后FeSO和HSO的化学计量数分别为：
-
A
6和3
-
B
3和6
-
C
3和1
-
D
1和3
- A
- B
- C
- D
-
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O+I+H→Cr+I+HO反应式中，配平后CrO和I的化学计量数分别为：
-
A
6和2
-
B
1和3
-
C
2和6
-
D
3和1
- A
- B
- C
- D
-
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+NaOH→NaCl+NaCrO+HO中，氧化剂是：
-
A
Na
CrO -
B
NaCrO
-
C
NaCl
-
D
NaClO
- A
- B
- C
- D
-
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O+Cr(SO)+KOH→KSO+KCrO+HO中，作为还原剂的是：
-
A
H
O -
B
K
SO -
C
Cr
(SO) -
D
K
CrO
- A
- B
- C
- D
-
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+2Fe=Sn
+2Fe能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：
-
A
(-)Pt｜Sn
(C)、Sn(C)‖Fe(C)、Fe(C)‖C(+) -
B
(+)C｜Fe
(C)、Fe(C)‖Sn(C)、Sn(C)‖Sn(-) -
C
(-)C｜Fe
(C)、Fe(C)‖Sn(C)、Sn(C)‖Pt(+) -
D
(-)Pt｜Sn
(C)、Sn(C)‖Fe(C)、Fe(C)‖Fe(+)
- A
- B
- C
- D
-
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+Sn→Sn+2Fe构成的原电池，测得E
=0．616V，已知
=0．770V，则
为：
-
A
0．154V
-
B
-0．154V
-
C
1．386V
-
D
-1．386V
- A
- B
- C
- D
-
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+3e=Al，φ=-1．66V，推测电极反应3Al-6e=2Al的标准电极电势是：
-
A
1．66V
-
B
-1．66V
-
C
-3．32V
-
D
3．32V
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
(1)变大，(2)变大
-
B
(1)变小，(2)变大
-
C
(1)变小，(2)变小
-
D
(1)变大，(2)变小
- A
- B
- C
- D
-
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O／Cr的电极电势时，下列各项叙述中正确的是?
-
A
H
浓度的变化对电极电势的影响比Cr浓度的变化影响大 -
B
Cr
离子浓度增大时，电极电势增加 -
C
溶液稀释时
／
比值不变，电极电势不变 -
D
Cr
O离子浓度减小时，电极势增加
- A
- B
- C
- D
-
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=-0．76V，
=-0．34V，
=-0．44V，当在ZnSO(1．0mol／L)和CuSO(1．0mol／L)的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：
-
A
Fe
和Cu -
B
Zn、Fe
和H -
C
Zn、Fe
和Cu -
D
Zn和Fe
- A
- B
- C
- D
-
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=1．51V，
=1．68V，
=0．56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列正确的次序是：
-
A
Mn
>MnO
>MnO -
B
MnO
>Mn>MnO -
C
MnO
>MnO>Mn -
D
MnO
>MnO>Mn
- A
- B
- C
- D
-
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+Cu=2Fe+Cu
-
A
b>a>C
-
B
a>c>b
-
C
c>b>a
-
D
a>b>c
- A
- B
- C
- D
-
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=1．23V、
=1．36V，从φ看MnO不能氧化Cl，但将浓盐酸加入Mn时，可生成Cl。对其原因下列中哪项说明是正确的?
-
A
Cl
浓度增加，使
减少，H浓度增加，使
增加 -
B
两个φ
相差不大 -
C
酸性增加，使
减小 -
D
以上三个因素都有
- A
- B
- C
- D
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-
A
Sn
／Sn -
B
Cr
O／Cr -
C
Ag
／Ag -
D
Br
／Br
- A
- B
- C
- D
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溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化?
-
A
变大
-
B
不变
-
C
变小
-
D
无法确定
- A
- B
- C
- D
-
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+2eA；B+2eB，反应A+B=A+B的平衡常数是10，则该电池的标准电动势E是
-
A
1．20V
-
B
0．07V
-
C
0．236V
-
D
0．118V
- A
- B
- C
- D
-
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／Mn和电对Fe／Fe组成原电池，已知
，则电池反应的产物为：
-
A
Fe
和Mn -
B
MnO
和Fe -
C
Mn
和Fe -
D
MnO
和Fe
- A
- B
- C
- D
-
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=0．34V、=0．15V，在标准状态下反应Sn+CuCu+Sn达到平衡时，该反应的lgK为：
-
A
3．2
-
B
6．4
-
C
-6．4
-
D
-3．2
- A
- B
- C
- D
-
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溶液时，阳极的主要反应是
-
A
4OH
-4e2HO+O -
B
Cu-2e
Cu -
C
2H
+2eH -
D
2Cl
-2eCl
- A
- B
- C
- D
-
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，以Pt作电极。阴极产物是：
-
A
Mg
-
B
Cl
-
C
O
-
D
H
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
阳极和阴极
-
B
阴极和阳极
-
C
正极和负极
-
D
负极和正极
- A
- B
- C
- D
-
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-
A
金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀
-
B
牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极
-
C
金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀
-
D
在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极
- A
- B
- C
- D
-
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A
Fe
+2OHFe(OH) -
B
2H
+2eH -
C
O
+2HO+4e4OH -
D
Fe
Fe+2e
- A
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- C
- D
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A
有机化合物容易燃烧、熔沸点低
-
B
大多数有机化合物是极性分子易溶于水
-
C
有机化合物普遍存在同分异构现象
-
D
碳原子之间可以形成C-C单键、C=C双键和C≡C叁键
- A
- B
- C
- D
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和
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B
和
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C
CH
-C≡C-CH和CH-CH=CH-CH -
D
和
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- C
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的正确名称是：
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A
2、2-二甲基-4-戊醇
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B
2-羟基-4、4-二甲基-戊醇
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C
4、4-二甲基-2-戊醇
-
D
2、2-二甲基-4-羟基-戊醇
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- C
- D
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A
反应物分子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应称取代反应
-
B
在羧酸、醛、酮、酯等分子中均含有
结构 -
C
有机化合物中含-OH基的均属醇类化合物
-
D
乙醇和甲醚是同分异构体
- A
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- C
- D
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A
CH
CHOH -
B
CH
=CHCl -
C
CF
=CF -
D
CH
=CH-CH=CH
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环氧树脂
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B
丁氰橡胶
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尼龙66
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丁苯橡胶
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A
聚碳酸酯
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聚甲基丙烯酸甲酯
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聚异戊二烯
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聚酰胺
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A
丁二烯、氯乙烯、苯乙烯
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B
丁二烯、苯乙烯、丙烯腈
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C
苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈
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D
丁烯、苯乙烯、丙烯腈
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- D
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丙烯
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四氟乙烯
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氯乙烯
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苯乙烯
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甲酸
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B
丙酮
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四氯化碳
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D
苯
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RCHO
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B
C
HOCH -
C
CH≡CH
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D
CH
COCH
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- C
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聚苯乙烯
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合成纤维
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丁苯橡胶
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合成树脂
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本卷共分为：1大题 137小题
作答时间为：137分钟
试卷总分：137分
及格分：82分
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